铈，原子序数为58，归于稀土元素，第六周期系第ΙΙΙ B族镧系元素，元素符号为Ce，单质为银灰色的生动金属，粉末在空气中易自燃，易溶于酸，还原剂。

  铈的称号来源于小行星谷神星的英文名。铈在地壳中的含量约0.0046%，是稀土元素中丰度最高的。

  1、水合离子半径界说：离子一般溶解在水中的时分，由于异性电荷相吸，离子会和氢离子或氢氧根离子结合而构成水和离子，其间离子由于核外电子数的不同，而存在不同半径

  2、水合离子半径的判别：离子电子层数相同，核外电子数越大，半径越小。核外电子数相同，电子层数越小，半径越大。

  铈，原子序数为58，归于稀土元素，第六周期系第ΙΙΙ B族镧系元素，元素符号为Ce，单质为银灰色的生动金属，粉末在空气中易自燃，易溶于酸，还原剂。

  铈的称号来源于小行星谷神星的英文名。铈在地壳中的含量约0.0046%，是稀土元素中丰度最高的。

  镧，是一种金属稀土元素，化学符号为La，原子序数为57，原子量为138.90547，元素名来源于希腊文，本意是“荫蔽”。银灰色光泽，质地较软，密度6.162g/cm3，熔点920℃，沸点3464℃（常压），化学性质生动，露出于空气中很快失掉金属光泽生成一层蓝色的氧化膜，可是它并不能维护金属，继而进一步氧化生成白色的氧化物粉末。能和冷水缓慢效果，易溶于酸，能够多种非金属反响。

  离子半径（rion）是对晶格中离子的巨细的一种测量。离子半径一般以皮米（pm）或埃（Å，1Å=100pm）作为单位，详细数值一般在30pm（0.3Å）到200pm（2Å）之间。

  短周期离子半径巨细主要由两种要素决议的，一是电子层数的多少，一般电子层数越多，离子半径越大。假如电子层数相同，离子半径则主要是经过比较元素核电荷数多少判别，核电荷数越大，原子核对核外电子的效果力就越大，核外电子离原子核间隔就越即近，离子半径就越小。

  所以比较离子半径时先判别电子层数的多少，假如电子层数相同，再判别核电荷数，核电荷数越大，离子半径越小。

  1、原子半径的巨细比较，一般根据元素周期表判别.若是同周期的，从左到右，跟着核电荷数的递加，半径逐步减小若是同主族的，从上到下，跟着电子层数增多，半径顺次增大.

  3、同周期元素构成的离子中阴离子半径必定大于阳离子半径，由于同周期元素阳离子的核外电子层数必定比阴离子少一层.

  4、同种金属元素构成的不同金属离子，其所带正电荷数越多(失电子越多)，半径越小.

  氢氧根离子比钠离子半径要小。氢氧根离子半径是1.37埃，钠离子半径为1.54埃，所以氢氧根离子半径小于钠离子半径。离子半径是描绘离子巨细的参数。取决于离子所带电荷、电子散布和晶体结构型式。阳离子半径+阴离子半径便是键长。可利用键长核算离子半径。

  （1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子

  （2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子

  （3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子

  （4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子

  （5）同一元素高价阳离子半径小于贱价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。

  1、水合离子半径界说:离子一般溶解在水中的时分，由于异性电荷相吸，离子会和氢离子或氢氧根离子结合而构成水和离子，其间离子由于核外电子数的不同，而存在不同半径

  2、水合离子半径的判别:离子电子层数相同，核外电子数越大，半径越小。核外电子数相同，电子层数越小，半径越大。

  关于相同电子层的离子，半径随原子序数的增大而减小关于外层电子相同的离子，半径随电子层数的增多而增大

  假如有相同电子层的离子随核电荷数添加半径减小（元素周期率），假如有相同电子层的阳离子比阴离子半径大（阳离子为下一周期）

  相同排布的离子原子序数越小，半径越大.阴离子半径：同周期从左到右逐步减小，同主族从上到下逐步增大，阳离子半径改变规则与阴离子相同.

  要比较微粒半径的巨细，能够精确的经过元素间在元素周期表中的方位来判别，它们的判别口诀为:

  可是，这个口诀只能针对原子半径巨细的比较，关于其它微粒，比方离子等的比较则力不从心.

  关于其它微粒的比较，咱们只需依照以下次序操作即可(留意:需在能够比较的情况下).

  1、电子层数.电子层数多，半径大.能这样了解，电子在原子核外按层排布，类似于洋葱，皮(层)多，洋葱(原子)的半径天然就大.

  电子层相一起，核电荷越多，原子核对核外电子的吸引力越大，原子核天然将电子的间隔拉的更近!)